Question

将MgCl2.xH2O的晶体4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo3溶液完全作用

，由上述数据可知4.06克的MgCl2.XH2O是（　）mol,式中X的数值是（ )

Answer 1

解：此题需要反推，因此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo3溶液完全作用，银离子与氯离子反应完全沉淀数量比为1:1，即配置所得50ml原溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，即此50ml原溶液中MgCl2.xH2O浓度为0.2mol/L，即有溶质MgCl2.xH2O量为0.01mol，由于配得溶液为均已溶液，即原溶液中有MgCl2.xH2O物质量0.02mol.即可有.
0.02（24+35.5×2+18x）=4.06
解得x=6
由此可得.第一空为0.02，第二空为6.

有不懂可以继续问我，希望帮助到你.

Answer 2

MgCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Mg（NO3）2
MgCl2-----2AgNO3
95 340
0.95 3.4
说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g
95/（95+18X）=1.9/（4.06） （注意题目说了：4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与……反应，说明0.95g只是MgCl2.全部的一半，全部MgCl2.是1.9g）
X=6
由上述数据可知4.06克的MgCl2.XH2O是（0.01）mol,式中X的数值是（ 6)