Question

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗？
百度怎么搞的，推荐答案不能追问

Answer 1

题目没说，但可以推断出来。我们来分析一下反应过程：
（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应
Mg+2H+=Mg2+
Al+3H+=Al3+
（2）加入盐酸中和剩余的酸
H++OH_=H2O
(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2
Al3+ +3OH_=Al(OH)3
这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。
综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol，因此若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积V（NaOH）=n（NaOH）/c(NaOH)=250ml

Answer 2

我觉得推荐答案不太好。
下面是我的解答：
镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】。再加入氢氧化钠，完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠。溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在，所以，总Cl-与Na+的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol，所以VNaOH=250ml。
这个守恒关系很有用！！对快速解题有很大帮助！！！欢迎追问。

Answer 3

若沉淀质量最大，则溶液中既无铝离子，也无偏铝酸根离子，只有氢氧化镁，氢氧化铝沉淀，钠离子，氯离子，电荷守恒，由题意可得，氯离子有1mol,所以钠离子也有1mol,所以算出氢氧化钠有250mol,选c
与消耗HCI物质的量无关

Answer 4

感觉这题目的条件不完全诶！

如果盐酸有剩余的话，这题没解！

追问

可网上说，消耗的HCI是1mol，问题是哪有说？

追答

如果你这题目跟原题完全一样的话，那就是原题不严谨的问题了！

Answer 5

500ml*2mol/L=1mol
选c
250ml*4mol/L=1mol

追问

不好意思，你的答案与问题不符