Question

设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H

设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应①是______（填“放”或“吸”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______（填“放”或“吸”）热反应；要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有______．A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量 E．升高温度（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=______．

Answer 1

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸；
（2）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，
利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，
则：K₃=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

c(CO) c(CO2)

c(H2) c(H2O)

=

K1

K2

，由表中数据可知，973K时，K₃=

1.47

2.38

=0.62，1173时K₃=

2.15

1.67

=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，
故答案为：

K1

K2

； 吸；DE；
（3）利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g） CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，
则Q₃=Q₁-Q₂，
故答案为：Q₁-Q₂．