如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,、请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,、请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)(2)...
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,、请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)(2)取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1)
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(1)设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%
解得x=33.8mL.
(2)设生成的氢气的质量为y,生成氯化锌的质量为z,参加反应的锌质量为m
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
m 50g×14.6% z y
=
=
=
解得y=0.2g.z=13.6g,m=6.5g
溶液的质量为:50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶质的质量分数为:
×100%=24.2%
答:(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需用这种盐酸33.8毫升.(2)50g稀盐酸与足量锌充分反应,理论上可制得氢气0.2克.反应后溶质的质量分数为24.2%
100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%
解得x=33.8mL.
(2)设生成的氢气的质量为y,生成氯化锌的质量为z,参加反应的锌质量为m
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
m 50g×14.6% z y
73 |
50g×14.6% |
136 |
z |
2 |
y |
65 |
m |
解得y=0.2g.z=13.6g,m=6.5g
溶液的质量为:50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶质的质量分数为:
13.6g |
56.3g |
答:(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需用这种盐酸33.8毫升.(2)50g稀盐酸与足量锌充分反应,理论上可制得氢气0.2克.反应后溶质的质量分数为24.2%
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