Question

（2014?普陀区二模）硫、氯及其化合物有广泛的用途．（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜

（2014?普陀区二模）硫、氯及其化合物有广泛的用途．（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为______．（2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN-被氧化后的产物______．（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．①氯胺能用于消毒杀菌的原因是______（用化学方程式表示）．②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJNH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJNO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为______．（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3． 资料：25℃时 H2CO3 Ki1=4.4×10-7 H2S Ki1=1.3×10-7 H2SO3 Ki1=1.54×10-2运用上述资料回答：（5）通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由______．（6）为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是______．

Answer 1

（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气，阳极应为惰性电极，则铁为阴极，电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e=H₂，
故答案为：2H⁺+2e=H₂；
（2）碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，应生成HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂，故答案为：HCO₃^-（或者CO₃^2-）、N₂；
（3）①NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，
故答案为：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；
②已知：
①NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）→NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+273kJ
②NH₄⁺（aq）+2O₂（g）→NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+346kJ
利用盖斯定律，将2×（②-①）可得2NO₂^- （aq）+O₂（g）→2NO₃^-（aq）+146 kJ，
故答案为：2NO₂^- （aq）+O₂（g）→2NO₃^-（aq）+146 kJ；
（4）Na₂S₂O₃中S元素化合价为+2价，可被氧化生成+6价S，则1molNa₂S₂O₃共失去8mol电子，而1mol氯气被还原可得到2mol电子，则发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，
故答案为：4：1；
（5）由表中数据可知，H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应能生成H₂S，由于S^2-还原性较强，能被SO₂氧化生成单质硫，可可能没有硫化氢，
故答案为：可能有H₂S，因为由电离常数可知H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应能生成H₂S，或可能没有H₂S，因为S^2-还原性较强，能被SO₂氧化生成单质硫；
（6）S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在，可自身发生歧化反应生成硫和亚硫酸钠，应保持pH大于7，
故答案为：通入过多SO₂会使溶液的pH小于7，S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在．