Question

A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构

A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则： （1）A、B、C、D、E分别是什么元素？（2）写出A和C两种元素的推断过程。

Answer 1

S，K， Al，Cl，Mg
C是铝，M/价态=9，铝符合，且是活泼金属，符合；
A：40%是个很特殊的数，设A(m)O(n)，
如n/m=1,则M（A）=16*4/6,无；
如n/m=2,则M（A）=2*16*4/6=21,无；
如n/m=3,则M（A）=3*16*4/6=32,硫符合，H2S中硫含量94.1%,且原子中质子与中子数均为16。

Answer 2

A=S A元素在其最高价氧化物中含量是40%=SO3，在其氢化物中的含量是94.1%=H2S，A元素原子中质子、中子、电子数相等=S。
B=At B和D的离子具有相同的电子层，因此为同族元素最大的At。
C=Al 中子14的只有硅和铝，硅不与硫酸反应，因此为Al。
D=Cl D原子序数比A的原子序数大1，所以原子序数17=Cl。
E=Mg C原子序数比E的原子序数大1，所以原子序数12=Mg。

Answer 3

分别是硫、钾、硅、氯、铝

追问

怎么推导

追答

我的答案是对的吗?

追问

S K Al Cl Mg

追答

那我不是做错了吗?质子、中子、电子数相等的元素有氧和硫，但是A元素在其最高价氧化物中含量是40%，所以排除了氧，只能是硫了。