Question

高中化学题 关于酸碱中和滴定

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质。为什么？？
如果多出了碳酸钠，不是也会和盐酸反应而且碳酸钠有2个钠离子不是应该消耗更多的盐酸，使NaOH溶液加得更少吗？

Answer 1

不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低。当你知道。
假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时，称量的40g.配成1L溶液。
极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.
如果称量40g的是纯净的Na2CO3,则Na2CO3的浓度是40/106mol/L 滴定中，需要这种Na2CO3溶液1.325L.
则如果是混合物，消耗标准液的体积一定大于1L,体积用多了，所以偏高。

Answer 2

应该是生成NaHCO3了

Answer 3

碳酸钠的相对分子质量是106
譬如106g NaOH为2.65mol
106g Na2CO3为1mol
要是含有碳酸钠的话，106g氢氧化钠固体配制成1L的溶液就低于2.65mol/L的
导致滴加的氢氧化钠溶液偏多的..至于你说的那样子，你将化学反应式写下来，计算一下，你就知道为什么不是你所说的样子的了..

Answer 4

这个问题简单，因为NaOH溶液时需要配置的，也就是说需要称量..等一系列步骤。2mol的NaOH的质量是80，而1mol的Na2CO3的质量是106.所以测定结果偏高。楼主反应过来了么？不懂可以接着问我

Answer 5

这个题的思路是Na2CO3分子质量比NaOH大，所以配制的氢氧化钠溶液中氢氧根浓度低，所以需要标准的氢氧化钠溶液比真实的要多，因此测定的结果偏高

Answer 6

首先，1份na消耗1份盐酸
是因为配制naoh溶液时，同样称量40g固体，如果纯naoh，则其中含有23g na，如果纯na2co3，那么含有na=40/106*23*2<23g
所以，当混有杂质时，na含量<23了，所以消耗等量的盐酸需要更多的不纯naoh，所以偏高
希望你能看懂，⊙﹏⊙b