Question

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 详解

Answer 1

c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液，得到的恰好是草酸氢钠（NaHC2O4）溶液，溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-)。
Na+是最多的，不水解，H2C2O4-次之，H+浓度大于C2O42-，因为H+除了来自于H2C2O4-还来自于水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4-的电离。OH-的浓度最小，所以是c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。

追问

谢谢你的回答，那常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 详解

追答

c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
得到的是Na2C2O4溶液，草酸根水解，溶液是碱性的，c(OH-)>c(H+)。
Na+是最多的，不水解，C2O4-次之，OH-浓度小于C2O42-，因为水解是少量的，OH-浓度大于HC2O4-的浓度，因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离，HC2O4-只来自于草酸根的水解。
H+的浓度最小，所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。

Answer 2

反应后生成0.0050mol/L草酸氢钠溶液，首先Na+最大（不会水解）。其次是草酸氢根，（酸性说明电离的比水解的多）然后是氢（水电离和草酸氢根电离）草酸根离子（比水电离的多0氢氧根离子（水电离的）