Question

高中化学题

已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反应）
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ，
被氧化的离子的物质的量分别是 。
（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。
（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为
（用含a、b的代数式表示）

答案：（1）I－、Fe2+ 2mol 2mol
（2）I－、Fe2+ 、Br－ 1mol 3mol 0.5mol
（3）1.5 (a + b)
要详解啊

Answer 1

（1）离子还原性顺序：I->Fe2+>Br-，所以Cl2先氧化I-。 2mol I-需要1molCl2，还剩1mol继续氧化Fe2+，2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，剩下的1mol Cl2刚好氧化混合溶液中的2mol Fe2+
（2）在第一题的基础上多了1mol Cl2，所以这多的1mol Cl2继续氧化Br-：2Br- + Cl2=Br2+2Cl-，按照氧化顺序得到的产物分别为I2，Fe3+，Br2.物质的量分别为1mol 3mol 0.5mol
（3)可以利用电子守恒：当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，I-转移2a mol，Br-转移2bmol，Fe2+转移(a+b)mol，共转移3a+3b mol，而1mol Cl2转移2mol电子，所以为了转移3（a+b）mol电子，就需要1.5 (a + b) Cl2，即c=1.5 (a + b)
不懂请追问。

Answer 2

你要问什么啊？？

Answer 3

问嘛