Question

在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;

【满意另有加分】
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
①若a=0，b=0，则c= 。
②若a=0.5，则b= 和c= 。
③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
请详细的讲解，我完全不懂这跟守恒有什么关系啊，比方说第二问吧，a=0.5,为什么不填b=0.25，c=0.5不就直接平衡了么，求解答啊

Answer 1

①c=2;
②b=0.25 ， c=1.5；
③a+c=2 ； b+c/2=1。
分析：平衡状态的建立与反应途径无关。对于该条件下的反应，初始态是2molSO2和1molO2混合物或是2mol纯净的SO3，两者是等同的，最终达到的平衡状态完全相同，因此①中答案应为c=2。
而②初始态是从正逆反应同时开始，当a=0.5，则b= 0.5/2=0.25时，与0.5mol的SO3是等效的，需要加入1.5molSO3就与起始2molSO3等效了，故c= 1.5
③中要求将具体问题抽象为普通规律，首先将生成物通过化学方程式等价转化为反应物（即一边倒），再去建立关系，从2SO2+O2﹤=﹥2SO3可知：
cmolSO3﹤=﹥cmolSO2+c/2molO2
所以amolSO2+bmolO2+cmolSO3→(a+c)molSO2+(b+c/2)molO2
于是：a+c=2 b+c/2=1与起始2molSO2和1molO2等同。

Answer 2

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”。还有，这个容器是定容的，反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和，所以要完全等效，也就是说把加入的物质完全转化为反应物时，SO2和O2的物质的量一定要分别是2mol和1mol。
重点解释③吧！
①c=2
②b=0.25 ； c=1.5
③根据上面的解释，a+c=2 ； b+c/2=1，即2b+c=2，
所以，
abc满足的关系是a+c=2和2b+c=2。