在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;

【满意另有加分】在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应:2SO2+O2==2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合... 【满意另有加分】
在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应:2SO2+O2 ==2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白:
①若a=0,b=0,则c= 。
②若a=0.5,则b= 和c= 。
③a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)
请详细的讲解,我完全不懂这跟守恒有什么关系啊,比方说第二问吧,a=0.5,为什么不填b=0.25,c=0.5不就直接平衡了么,求解答啊
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焦锡茂
2012-08-02 · TA获得超过6.2万个赞
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①c=2;
②b=0.25 , c=1.5;
③a+c=2 ; b+c/2=1。
分析:平衡状态的建立与反应途径无关。对于该条件下的反应,初始态是2molSO2和1molO2混合物或是2mol纯净的SO3,两者是等同的,最终达到的平衡状态完全相同,因此①中答案应为c=2。
而②初始态是从正逆反应同时开始,当a=0.5,则b= 0.5/2=0.25时,与0.5mol的SO3是等效的,需要加入1.5molSO3就与起始2molSO3等效了,故c= 1.5
③中要求将具体问题抽象为普通规律,首先将生成物通过化学方程式等价转化为反应物(即一边倒),再去建立关系,从2SO2+O2﹤=﹥2SO3可知:
cmolSO3﹤=﹥cmolSO2+c/2molO2
所以amolSO2+bmolO2+cmolSO3→(a+c)molSO2+(b+c/2)molO2
于是:a+c=2 b+c/2=1与起始2molSO2和1molO2等同。
幽718
2012-08-02 · TA获得超过1121个赞
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请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”。还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的物质的量一定要分别是2mol和1mol。
重点解释③吧!
①c=2
②b=0.25 ; c=1.5
③根据上面的解释,a+c=2 ; b+c/2=1,即2b+c=2,
所以,
abc满足的关系是a+c=2和2b+c=2。
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