Question

元素周期表中第四周期元素最外层电子数怎么数

Answer 1

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则M为氧元素；N的焰色反应呈黄色，则N为Na；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质，可推知O为Cl、Q为Mn；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则P为Cr，（1）由上述分析可知，元素Q为锰，P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，故答案为：锰；3d54s1；（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键，故HCl的沸点比HF的低故答案为：HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表现正化合价，故O原子对键合电子的吸引力更强，故电负性O＞Cl，Cl的最高价含氧酸根为ClO4-，Cl原子孤电子对=7+1?2×4 2 =0，价层电子对数为4，故其空间构型为 正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3，故答案为：O＞Cl；正四面体；sp3；（4）晶胞中Na为晶胞内部，晶胞中含有8个Na原子，O原子位于顶点与面心，晶胞中含有O原子数目为8×1 8 +6×1 2 =4，故该晶胞的化学式为Na2O，以晶胞中上面心M离子为研究对象，晶胞中没个M周围最近的N离子有8个，M离子配位数为8，该晶体类型为离子晶体，故答案为：Na2O；8；离子晶体；（5）N离子与周围4个M离子形成正四面体结构，晶胞的边长为a×10-10cm，则正四面体中2个M离子之间的距离=a×10-10cm×2 ×1 2 ，令M、N离子间的距离为x cm，则x2+x2-2x2cos109°28′=（a×10-10×2 ×1 2 ）2，解得x=a 21?cos109°28′ ×10-10，故答案为：a 21?cos109°28′ ×10-10．

Answer 2

对于原子而言，就是核电荷数，也就是原子序数，或是质子数 对于阳离子而言，核外电子数等于质子数减去电荷数 对于阴离子而言，核外电子数等于质子数加上电荷数元素周期表上元素左上角的数字是原子序数，也是质子数，它等于核外电子数。那有没有核外电子数一样的元素？有不过是离子看看不能那样写因为XY是种物质，而Y2是另一种物质原子结构的特征： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数X为He

Answer 3

主族元素的最外层电子数等于主族序数