Question

将20g碳酸钙投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。

试求：反应后所得溶液的质量

Answer 1

设反应后所得溶液的质量为M,生成的CaCl2的质量为N
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
20g N
100/20g=111/N N=22.2g
20%M=N M=111g
答：反应后所得溶液的质量为111克

Answer 2

111g

Answer 3

555g？

Answer 4

设生成CO2的质量为x，原盐酸溶液中溶质的质量为y，生成CaCl2的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
20g y z x

100/20=73/y=44/x=111/z
x=8.8g
y=14.6g
z=22.2g
反应后所得溶液的质量 是22.2/20%=111g
原来盐酸的质量是111+8.8-20=99.8g
盐酸溶液中溶质的质量分数是14.6/99.8*100%=14.63%

答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g。
（2）反应后所得溶液的质量是111g。
（3）原盐酸溶液中溶质的质量分数是14.63%