Question

在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2,Y2,Z2,Q2的起始浓度

在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g）2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol・L－1、0.4mol・L－1、0.2mol・L－1、0.3mol・L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是
A．c(X2)=0.15 mol・L－1 B．c(Y2)=0.9 mol・L－1
C．c(Z2)=0.3 mol・L－1 D．c(Q2)=0.6 mol・L－1

答案选BD，具体方法是什么？

Answer 1

LZ看看我的想法:
这个涉及平衡，LZ看题干说这是一个可逆反应，也就是说反应物有一定剩余，不能完全反应成为等式右边的产物。由此推断就好做了，X:Y:Z:Q=系数比1:4:2:3，假设左边完全反应，那么0.1的X与0.4的Y完全反应才能使Q的浓度达到0.6 mol・L－1，显然可逆反应不能完全转化，所以D错。同理，设右边0.2Z与0.3Q完全反应生成的才是0.9Y，所以B也不合理。
如果题目给出了反应物转化率或者平衡常数，就可以计算出左边反应量的极限，也就可以推断了。
平衡题，都假设反应完全，把左边的物质按比例转化到右边得到一个右边物质浓度的最大值，而其实际限度一定在最大值以下，通过比较最大值与所给的浓度来选出可能的浓度。
希望能帮到你
纯手打，望采纳!

Answer 2

应该就是 B D 这题很简单 你把一边全部转化到林一边去 如把左边全部反应完 到右边 这样 Z 2 应该是 0.4 Q2 应该是 0.6 同样道理 把右边全部反应到左边 X2 应该是 0.2 Y2 应该是 0.8 考虑到可逆反应进行程度不是100% 这 这个数值要小于写出来的最大值就对了！