Question

一定条件下，反应N2 + 3H2===2NH3在2L的容器中进行，5分钟内氨的质量增加1.7克，则在这段时间内的反应速率

A.v(NH3)=0.17g/(L.s) B.v(NH3)=0.02mol/(L.min) C.v(N2)= 0.01mol/(L.s) D.v(H2)= 0.015mol/(L.min) 这个我做了 感觉没答案

Answer 1

N2 + 3H2===2NH3
在2L的容器中进行，5分钟内氨的质量增加1.7克，则在这段时间内的生成氨气反应速率为
1.7g÷17g每mol÷2L÷5min
=0.01mol每升每分
再根据速率之比等于化学计量数之比，
所以用氮气表示的速率为：0.01mol每升每分÷2=0.005mol每升每分
用氢气表示的速率为：0.01mol每升每分÷2×3=0.015mol每升每分
所以答案选D。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

1.7gNH3的物质的量0.1mol
v(NH3)=0.1mol/(2L*5min)=0.01mol/L.min
速率之比等于系数之比
v(H2)=0.015
v(N2)=0.005
答案D