Question

高二化学平衡题目

如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)=(可逆)2Z(g)+W(g)；正反应放热。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL，下列说法错误的是
A.反应速率：v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：2p(A)=p(B)
D.平衡时Y的体积分数：A>B

Answer 1

首先我们做平衡题目的话要列出平衡三段式，现在请亲~在纸上列出三段式哦~
我们设转化的A有Xmol然后我们根据aL 与1.4aL 我们可以得到反映后的唔知道总量为2.8mol，然后列出式子：1-X+1-X+2X+X=2.8 解得X=0.8
所以B正确
由于这个反映是个增体积的反映，那么如果恒压的状态的话，是不是随反映的进行，活塞在向左移，那么A的体积增大，反应物的浓度都随之减小，那么反映速率当然比B慢，那么A正确
C的压强的关系我们是不知道的，因为最后两个容器到底各自反映了多少我们是不知道的，所以C一定是错的
至于D：我们可以这么想：A的反映岁体积的满满增大，那么根据列夏特里原理，我们要尽量往减小反映变化的方向进行反应，那么是不是A应该要减小体积的方向进行，那么B的反映程度要大，那么B重的Y比较少，相对于整体来说应该是比A少的

Answer 2

B错误 好像是叫差量法，40%

Answer 3

设NO和O2均为a
，因为2NO+O2=2NO2，所以反应中，剩余氧气a/2
mol，生成NO2
a
mol
2NO2=N2O4中，生参加反应的二氧化氮的物质的量为x
2NO2=N2O4
起始
a
0
反应
x
x/2
剩余a-x
x/2
则平衡时含有气体为O2：a/2
;NO2:a-x;N2O4:x/2
因为平衡时所得混合气体中NO2的体积分数为40%，所以{（a-x）/[(a/2)+(a-x)+(x/2)]}=40%
所以x=a/2,所以剩余气体O2：a/2
;NO2:a/2;N2O4:a/4
因为混合气体质量守恒，所质量为NO质量+O2质量
所以M=m/n=[（30a+32a）/(a/2+a/2+a/4)]=62a/（5a/4）=49.6

Answer 4

你好~
解析；2molSO2
1mol
O2
完全反应正好是2molSO3
所以2molSO2
1mol
O2
与2molSO3达到平衡时，SO2,O2和SO3的物质的量都是一样的。所以体积也是一样的
平衡时体积=200L