Question

在一定的条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是

A.26 B.40 C.58 D.90 要求用初中知识解决

Answer 1

44gCO2含碳 44g*12/44=12g
9gH2O 含氢 9g*2/18=1g
碳氢元素的原子个数比为（12g/12):(1g/1)=1:1
12+1=13
13*2=26 A 对
B错
26+32=58 C对
26+64=90 D对

Answer 2

产生CO2、H2O的分子数之比 = 44/44：9/18 = 2：1
化学方程式C2H2Ox + (5-x)/2 O2 = 2 CO2 + H2O
C2H2Ox的相对分子质量 = 26+16x
分别检验A～D四个值，
26+16x = 26，解得 x = 0
26+16x = 40，解得 x = 7/8，不是整数，不可能
26+16x = 58，解得 x = 2
26+16x = 90，解得 x = 4

选择B

追问

化学方程式C2H2Ox + (5-x)/2 O2 = 2 CO2 + H2O
C2H2Ox的相对分子质量 = 26+16x

这是什么意思？

Answer 3

http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/kshmt/jtzhd/201111/t20111101_1077775.htm

Answer 4

可以计算出 碳原子与氢原子的比例是1:1，根据生成物只有二氧化碳和水，化合物A中，一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，若没有氧元素，则分子质量为（12+1）的整数倍，若含有氧元素，则分子质量等于（12+1）*N+16*M ，其中N、M分别为正整数。B不正确