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配平为2KMnO4+3 H2SO4+5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+8H2O。
KMnO4———MnSo4，Mn的化合价由＋7变为＋2，转移5e-×2。
H2C204——2co2C2，化合价由两个＋3变为两个＋，转移2e- x5。
根据得失电子守恒，则转移电子数最小公倍数是10，所以计量数分别配2、5，配后如下：
2KMnO4+ H2SO4+ 5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+H2O再根据钾离子的数目，K2SO4前面配1，然后H2SO4前面配3,H2O前配8，可得2KMnO4+3 H2SO4+5H2C2O4=10CO2+ 2 MnSO4+ K2SO4+8H2O。
基本原则：
1、反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
2、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
3、氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
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灵德
2024-11-19 广告
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计量数之比：2:3:1:2:2:1:4
用化合价升降法或者写成半反应都行
用化合价升降法或者写成半反应都行
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2KMNO4+3H2SO4+H2C2O4=2CO2+2MNSO4+K2SO4+4H2O
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