Question

在某铁的样品中可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸反应得到0.2g氢气则此样品

A 一定不含杂质 B 一定含金属铝 C 一定含金属铜 D 一定含有四种金属

Answer 1

5.6g纯铁刚好能完全反应出0.2g氢气。
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生0.2 g氢气，
消耗铝、镁的质量为1.8 g、2.4 g，都小于5.6 g
铜不能与酸反应产生氢气；

因此可判断样品中的杂质可能是
（1）Al、Cu；（2）Mg、Cu；（3）Al、Mg、Cu （4） 不含杂质
所以 选AD

Answer 2

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，
2/56×m = 0.2 g，则m = 5.6 g，
所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2 g氢气，需要金属的质量一种大于5.6 g，另一种小于5.6 g

根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生0.2 g氢气，
消耗铝、镁的质量为1.8 g、2.4 g，都小于5.6 g
铜不能与酸反应产生氢气；

因此可判断样品中的杂质可能是
（1）Al、Cu；（2）Mg、Cu；（3）Al、Mg、Cu
选择C

追问

需要金属的质量一种大于5.6 g，另一种小于5.6 g?这个不懂

追答

如果没有杂质，则正好产生0.2 g
现在题目说有杂质，则杂质一定要满足“5.6 g杂质，产生H2质量一个大于0.2 g，一个小于0.2 g”
才能抵消，保证总产量H2是0.2 g

这么说明白？

追问

什么是5.6克杂质？ 为什么产生H2质量一个大于0.2 g，一个小于0.2 g”？

Answer 3

不可能含有的杂质组合为 A Cu和Mg B Zn和Al C Mg和Al D Zn和Cu ..选C。因为若假设铁中不含杂质，与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气。而

Answer 4

5.6g纯铁刚好能完全反映出0.2g氢气。杂质中，镁和铝放出的氢气比等质量的铁多，只有铜比等质量的铁少（不放氢气），所以必定含有铜