Question

我有一系列简单的化学问题，虽然有些问的比较2，但是请哪位高手帮我解答下，谢谢！

1.检验SO42-加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2，若产生白色沉淀说明有SO42-.
问：为何要先加HCl酸化？作用是什么？

2.要从BaCl2,NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体2，在一系列的操作中，应选用的试剂是？A.碳酸钾，盐酸 B.碳酸钠，盐酸 C.碳酸钠，硫酸 D.氢氧化钠，盐酸.
问：应该选哪项？为什么？

3.为确定某溶液的例子组成，进行如下实验：1.取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀2.然后继续加人稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解3.取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，在滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是A.一定有SO42-. B.一定有CO32- C.不能确定Cl-是否存在D，不能确定SO42是否存在。
问：第二步中为何要加入盐酸至溶液呈酸性？白色沉淀为何部分溶解？应该选哪项？为什么？

4实验检验某溶液中是否含有SO42-.，评价该方案是否严密？并说明理由。 试液，加BaCl2，生成白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不容解。结论：试液中有SO42-.
问：为何加入稀盐酸白色沉淀不溶解就说明试液中有SO42-？如果有SO42-的话，加入稀盐酸应该会BaSO4+HCl=BaCl+H2SO4.而AgCl加入HCl才会不溶解。请解析。

5．请教我一下SO42-的检验方法。

6.某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶液，欲证明其中SO42-。CO32-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加HCl，发现有气泡产生，再向其中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀可证明SO42-。CO32-确实存在。
问：可不可以将滴加HCl和BaCl2溶液的顺序颠倒？

7在NaCl除杂中，杂质有Ca2+ Mg2+ SO42- 请问应滴加那些溶液？滴加顺序可否颠倒，为什么，有什么规律？

Answer 1

1、作用是排除Ag+和CO3 2-的可能性，因为常见的白色沉淀有BaCO3和AgCl这种，而酸化就排除了CaCO3这类可溶的，剩下一个Ag+离子加入Cl-也没沉淀说明无，所以最终可以确认白色沉淀就是BaSO4，从而说明有SO42-。

2、本题考点为物质的分离与提纯，根据物质的性质，该题应将Ba2+分离出去，进而再还原回去，先向混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液与Ba2+形成沉淀分离出去，沉淀再用盐酸溶解，过量的盐酸加热蒸发出去，原溶液中引入了碳酸钠杂质可加入过量的盐酸并加热出去生成的二氧化碳和过量的盐酸。本题就是这样，关键是对物质的性质要掌握好！

答案选B，先生成碳酸钡沉淀，钡离子保留，在对钡离子进行恢复。

3、加入盐酸呈酸性是题目要这么出来考你啊。一般这么出目的有2个，第一是溶液呈酸性，就会放出气体，或者溶解已经溶解的沉淀，第二是形成硝酸，因为原来有NO3-，就有硝酸了，那么就会氧化S03 2-这类的离子到SO4 2-。

这道题的整个解题思路是这样。
1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀-----沉淀可以是BaSO4，也可能是BaCO3、BaSO3等其它

2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解----气体一定是CO2，所以沉淀中一定有BaCO3，另外沉淀部分溶解，说明还有BaSO4

3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。------即所有的CO3^2-、SO4^2-都被Ba2+沉淀后，生成的就是AgCl沉淀，但是前面加入了盐酸HCl，所以不能确定原来有没有Cl-

根据实验，下列说法“不正确”的是------D
A.一定有SO4 2-离子-----对
B.一定有CO3 2-离子----对
C.不能确定Cl-离子是否存在------对
D.不能确定SO4 2-离子是否存在-------错

补充：
BaSO4是不溶于酸，所以前面沉淀部分溶解，就说明存在BaSO4，也说明一定有SO4^2-
后面，加Ba(NO3)2到无沉淀，即所有的SO4^2-都被沉淀了，接下去的不溶于酸的沉淀只能是AgCl了，但是由于前面加入盐酸，所以依旧不能确定原来Cl-的存在。

4、BaSO4和AgCl都是不溶于酸的两种沉淀，绝对不会发生BaSO4+HCl=BaCl+H2SO4这种反应的，这个都没记住，你化学得好好学了。

这个方法不严密就因为没有考虑Ag+的存在，这也有可能是Ag+存在产生了AgCl，具体正确方法参照第一题。

5、问了第1题和第4题怎么会问第5题？具体方法参照第1题。

6、顺序可以颠倒，这样的话，现象就是先产生沉淀，然后沉淀部分溶解，同时产生气体

7、先加氯化钡，后加碳酸钠，最后加氢氧化钠，再加盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

顺序除了氢氧化钠和碳酸钠之间可以互相颠倒，其他不可以，因为后加碳酸钠是因为除去多的氯化钡，后加盐酸是为了除去多的氢氧化钠和碳酸钠。

规律就是先把难缠的SO4 2-用Ba2+除去，但是Ba2+很麻烦，又要用CO32-除去，Ca2+同时也被除去了，Mg2+用 OH-除去，过滤之后，多余的Na2C03和NaOH用HCl中和，就好。

Answer 2

1、用Cl-排除Ag+，用H+排除CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
2、选择B
A会引入杂质K+，B正确，C会引入杂质SO42-，D无法沉淀Ba2+
3、加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中存在BaSO4、BaCO3
由于用的是硝酸盐，所以可能含SO32-
因为加入了HCl，所以AgCl一定会沉淀，无法说明Cl-存在。
选择A
4、不严密。要是含有Ag+也有这个现象。BaSO4不溶于酸，方程式错误。
5、加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2，若产生白色沉淀说明有SO42-.
6、可以颠倒。先加BaCl2，然后继续加人稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，证明含CO32-、SO42-
7、依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，最后加入适量稀盐酸
三个试剂，BaCl2必须在Na2CO3之前加入，NaOH位置随意。
因为过量Ba2+只有CO32-能除去

Answer 3

1： 加盐酸酸化，是排除SO32- 和Ag+的干扰，这两存在的话，没有SO42-，加BaCl2后也能得到沉淀。

2：使得Ba2+形成BaCO3沉淀，而NaCl依然留在溶液中，然后用盐酸溶解BaCO3就得到BaCl2
于是分离了，用硫酸不能溶解碳酸钡，因为形成了硫酸钡沉淀，因此选 A

3 ：盐酸的作用就是看看是否有BaSO3，这个白色沉淀能够溶解在盐酸中
气体无刺激性气味，则没有SO2，即沉淀没有BaSO3，部分溶解则沉淀有BaCO3和BaSO4
BaCO3溶解而BaSO4不溶解，因此部分溶解。 由于前面已经加了盐酸，因此再加Ag+，必然产生沉淀，即不能确定Cl-是否存在。 选 D

4：这个方案不正确，盐酸应在加BaCl2前面加。先加过量盐酸没有沉淀，再加BaCl2有沉淀，才行 BaSO4不溶于酸的，你的那个方程式不对。BaSO4+HCl=BaCl+H2SO4.这个错误

5：就是1的方法

6： 可以，因为BaCO3沉淀溶解时产生气泡，而沉淀部分溶解，则说明SO42-和CO32-都存在。当然气体必须是无气味的，要不SO32-干扰。

7：先加NaOH除掉Mg2+ ，然后加BaCl2除掉 SO42- ，然后加Na2CO3除掉Ca2+和Ba2+
最后加盐酸除掉CO32- ，即得到NaCl溶液

Answer 4

1、因为BaCO3也是白色沉淀；如果不加盐酸酸化，后面不能直接判定为SO4(2-)
而且因为AgCl也是白色沉淀，加入盐酸无明显现象，更能证明为SO4(2-)
后面的题都是差不多的原理，尽量自己做吧

Answer 5

哥们儿，作业题还是自己做吧；题别人可以帮你做，你的生活别人能全帮你吗？

追问

我自己做了的，老师也评讲了，但是我上课打瞌睡这些题没听到，自己在老家又没人可以教我，只好在网上问问了。

追答

喏，楼下有人回答了。