Question

取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g,向其中加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g的白色沉

淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀减少到4.66g并由其体产生，计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数

Answer 1

Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4
142 233
x 4.66g 142:233===x:4.66g x===2.84g

Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3
106 197
y 14.51-4.66=9. 85g 106:197===y:9.85 y===5.3g
Na2CO3的质量分数:5.3:50*100%==10.6%
Na2SO4的质量分数:2.84:50*100%==5.68%

Answer 2

解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物，
剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：4.66g /233g/mol =0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为0.02mol /0.05L =0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：(14.51-4.66)g /197g/mol =0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为0.05mol /0.05L =1mol/L，
答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol/L、1mol/L．

Answer 3

最终的沉淀是BaSO4的质量。
设Na2SO4的质量是x，Na2CO3的质量是y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g

142/x=233/4.66
x=2.84g

BaCO3沉淀的质量是14.51-2.84=11.67g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
106 197
y 11.67g
106/y=197/11.67
y=6.3g

Na2CO3的质量分数是2.84/50*100%=5.68%
Na2SO4的质量分数是6.3/50*100%=12.6%

答：
Na2CO3的质量分数是5.68%，Na2SO4的质量分数是12.6%