Question

高一化学题，急求解！

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所的硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是：A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

Answer 1

这个题目很有点难度
高一上学期就学这么快
到硝酸了？
这里要搞明白
Cu失去电子，转移到二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，
要利用氧化还原反应的得失电子守恒
然后这些氧化物又和O2反应，把O从0价变成-2价，相当于把Cu转移的电子又转移到O上面去了
所以
我们要考虑氧得到了多少电子
O2物质的量为0.075mol
得到的电子为0.075x4=0.3mol
因此Cu失去的电子必定是0。3mol
因此Cu2+
有0.15mol
所以要沉淀这些铜离子
需要0.3molOH-
需要NaOH的体积为
A
60ml