在标准状况下,向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合物中加入6L氧气,使完全燃烧,测得总体积为7.5L

将这些气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶,其体积变为2L,并测得这2L气体中氮气的体积分数,计算原混合气体各组分的体积氮气体积分数为25%... 将这些气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶,其体积变为2L,并测得这2L气体中氮气的体积分数,计算原混合气体各组分的体积
氮气体积分数为25%
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2012-08-16 · TA获得超过8.3万个赞
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CO2=0.5L,CO=5L,N2=0.5L,H2=4L

解析:
2H2+O2==2H2O(在标准状况下为液态)
2CO+O2==2CO2

最后 2L为 N2 和 没反应的O2 (6LO2 可与 12LCO.H2混合物反应,所以O2 剩余)
因为氮气体积分数为25%
所以
混合气中N2为:2 * 25% = 0.5 L .剩余 O2 为:2 - 0.5 = 1.5 L

参加反应的O2为4.5L
由化学方程式可以看出
CO,H2 与O2 都是 2 :1反应
所以
混合气中CO 与.H2总计 9 L

所以
CO2 体积为:10 - N2- CO -H2 = 10 - 0.5 - 9 = 0.5 L

因为 7.5L 气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶体积变为 2 L.
所以总计的 CO2 为 5.5 L.

由于原有 CO2是 0.5 L
所以
CO 燃烧生成的CO2 体积是:5.5 - 0.5 = 5 L

2CO + O2 == 2CO2
2------------------2
5L----------------X = 5 L

所以
CO 体积是5 L
所以H2. 体积是 9- 5 = 4 L

综上得
H2 体积为::4 L
N2 体积为:0.5 L
CO体积为:5 L
CO2体积为:0.5L

不明白HI

突破口,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,现在需要判断该2L气体的组成,6LO2耗完需12L的CO、H2(CO、H2可任意比例),则可以得知O2未耗完,即该2L气体中只含有O2和N2。
则有:32x+28y=15.5*2 其中x为剩余O2所占的体积比,y为N2所占的体积比,且x+y=1,15.5*2=31这个是混合物的摩尔质量。
可计算出:N2为0.5L,剩余O2为1.5L
消耗的O2为4.5L
燃烧后减小的体积为10+6-7.5=8.5L
而在标准状况下水已经不是气体啦
同时,由下两反应
2CO+O2=2CO2;2H2+O2=2H2O
其可以视为一个反应,则可推出,由反应所减小的体积为O2所消耗的体积4.5L,故可求出H2O(H2)的体积8.5-4.5=4L
H2所耗O2的体积为2L,则CO耗O2为4.5-2=2.5L,即CO体积为5L
CO2的体积为10-5-4-0.5=0.5L
检验:NaOH吸收的CO2为7.5-2=5.5L,而与5+0.5=5L吻合。
ling7878168
2012-08-16 · TA获得超过105个赞
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分析:①H2、CO与氧气反应成水蒸气和CO2,少了2.5L,剩下N2、CO2、H2O
②CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,气体又少了5.5L,剩下H2O和N2
倒着来,从最后一个过程开始 得到N2有0.5L,H2O就有1.5L
2H2+O2=2H2O,说明H2也是1.5L,那么CO就有2.5-1.5L=1L:
2CO+O2=2CO2 ,说明CO产生了1L的CO2,所以原来的CO2有5.5L-1L=4.5L
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slothmm
2013-01-09
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完全燃烧和通过氢氧化钠洗气瓶后,N2的体积不变,由此知N2体积为2L*0.25=0.5L,H2,CO2,CO体积分别为x,y,z
x+y+z+=9.5 (1)
H2和CO燃烧分别耗掉0.5x和0.5z O2,H2燃烧后变H2O,体积忽略不计,有
y+z+(6-0.5x-0.5z)=7.5 (2)
经过洗气瓶后减少的是CO2的体积5.5L,
所以有y+z=5.5 (3)

三个未知数,三个方程,可以求解了
x=4,y=0.5,z=5
所以 H2:4L
CO2:0.5L
CO: 5L
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非主要角色
2012-08-14 · TA获得超过907个赞
知道小有建树答主
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2L气体中N2的体积分数是多少?忘写了吧?
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