Question

在标准状况下，向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合物中加入6L氧气，使完全燃烧，测得总体积为7.5L

将这些气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶，其体积变为2L，并测得这2L气体中氮气的体积分数，计算原混合气体各组分的体积
氮气体积分数为25%

Answer 1

CO2＝0.5L，CO＝5L，N2＝0.5L，H2＝4L

解析：
2H2+O2==2H2O(在标准状况下为液态)
2CO+O2==2CO2

最后 2L为 N2 和 没反应的O2 (6LO2 可与 12LCO.H2混合物反应，所以O2 剩余)
因为氮气体积分数为25%
所以
混合气中N2为:2 * 25% = 0.5 L .剩余 O2 为:2 - 0.5 = 1.5 L

参加反应的O2为4.5L
由化学方程式可以看出
CO,H2 与O2 都是 2 ：1反应
所以
混合气中CO 与.H2总计 9 L

所以
CO2 体积为：10 - N2- CO -H2 = 10 - 0.5 - 9 = 0.5 L

因为 7.5L 气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶体积变为 2 L.
所以总计的 CO2 为 5.5 L.

由于原有 CO2是 0.5 L
所以
CO 燃烧生成的CO2 体积是：5.5 - 0.5 = 5 L

2CO + O2 == 2CO2
2------------------2
5L----------------X = 5 L

所以
CO 体积是5 L
所以H2. 体积是 9- 5 = 4 L

综上得
H2 体积为:：4 L
N2 体积为：0.5 L
CO体积为：5 L
CO2体积为：0.5L

不明白HI

突破口，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，现在需要判断该2L气体的组成，6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意比例），则可以得知O2未耗完，即该2L气体中只含有O2和N2。
则有：32x+28y=15.5*2 其中x为剩余O2所占的体积比，y为N2所占的体积比，且x+y=1，15.5*2＝31这个是混合物的摩尔质量。
可计算出：N2为0.5L，剩余O2为1.5L
消耗的O2为4.5L
燃烧后减小的体积为10+6-7.5＝8.5L
而在标准状况下水已经不是气体啦
同时，由下两反应
2CO＋O2＝2CO2；2H2＋O2＝2H2O
其可以视为一个反应，则可推出，由反应所减小的体积为O2所消耗的体积4.5L，故可求出H2O（H2)的体积8.5-4.5＝4L
H2所耗O2的体积为2L，则CO耗O2为4.5-2＝2.5L，即CO体积为5L
CO2的体积为10-5-4-0.5＝0.5L
检验：NaOH吸收的CO2为7.5-2＝5.5L，而与5+0.5＝5L吻合。

Answer 2

分析：①H2、CO与氧气反应成水蒸气和CO2，少了2.5L，剩下N2、CO2、H2O
②CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，气体又少了5.5L，剩下H2O和N2
倒着来，从最后一个过程开始 得到N2有0.5L，H2O就有1.5L
2H2+O2=2H2O，说明H2也是1.5L，那么CO就有2.5-1.5L=1L：
2CO+O2=2CO2 ，说明CO产生了1L的CO2，所以原来的CO2有5.5L-1L=4.5L

Answer 3

完全燃烧和通过氢氧化钠洗气瓶后，N2的体积不变，由此知N2体积为2L*0.25=0.5L，H2，CO2，CO体积分别为x，y，z
x+y+z+=9.5 （1）
H2和CO燃烧分别耗掉0.5x和0.5z O2，H2燃烧后变H2O，体积忽略不计，有
y+z+（6-0.5x-0.5z）=7.5 （2）
经过洗气瓶后减少的是CO2的体积5.5L，
所以有y+z=5.5 （3）

三个未知数，三个方程，可以求解了
x=4，y=0.5，z=5
所以 H2：4L
CO2：0.5L
CO： 5L

Answer 4

2L气体中N2的体积分数是多少？忘写了吧?