为什么盐溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子相等？
比如说：常温下，将固体NH4CL加入水中，没加入之前水中氢离子和氢氧根离子都相同，加入固体后，固体完全电离，接着NH4离子和水电离的OH离子结合为NH4OH（水解），溶液...
比如说：常温下，将固体NH4CL加入水中，没加入之前水中氢离子和氢氧根离子都相同，加入固体后，固体完全电离，接着NH4离子和水电离的OH离子结合为NH4OH（水解），溶液中的水电离的OH离子减少，而溶液中水电离的H离子不变，紧接着水的电离被水解反应促进，那水也是按照一比一的电离H离子、和OH离子，溶液中水电离的氢离子永远大于氢氧根离子，这与结论相悖。
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你描述的过程基本正确，但需要纠正的是
只要是水溶液，无论是什么物质，水中的氢离子与氢氧根离子浓度之积都等于水的离子积kw=1.0×10^-14
比如NH4Cl加入水中，水解，溶液中宏观的氢离子增加，pH减小，此时Kw仍然不变，变化的是氢离子和氢氧根离子各自的浓度
只要是水溶液，无论是什么物质，水中的氢离子与氢氧根离子浓度之积都等于水的离子积kw=1.0×10^-14
比如NH4Cl加入水中，水解，溶液中宏观的氢离子增加，pH减小，此时Kw仍然不变，变化的是氢离子和氢氧根离子各自的浓度
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但是为什么水电离的氢离子和氢氧根离子相等呢？
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2024-08-28 广告
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