Question

高三化学！求助！向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀 而后沉淀又逐渐溶解成为深

色的溶液，向深蓝色溶液中通入二氧化硫气体，又生成了白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色。
深蓝色溶液是[Cu(NH3)4]2+ 吗？如果是的话，它和SO2怎么反应生成的白色沉淀？？
红色固体又是什么？求：反应的方程式？

Answer 1

①CuSO4溶液中加入氨水,不能肆者孙像加入强碱那样，生成氢氧化铜，而是生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀
2Cu2+ + SO42- + 2OH- = Cu2(OH)2SO4↓裂链
继续加入氨水，碱式硫酸铜沉淀即行溶解，生成深蓝色的铜氨络离子
Cu2(OH)2SO4↓+ 8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH-

②溶液中通入SO2气体，即形成亚硫酸
SO2 + H2O==H2SO3
亚硫酸是个二元酸，可以生成两种盐：正盐和酸式盐。所有的亚硫酸酸式盐都易溶于水；除碱金属的亚硫酸正盐外，其他正盐都微溶于水，故断定通入SO2成的白色沉淀是+1价铜的亚硫酸正盐Cu2SO3，
③将白色沉淀加入稀硫酸中，生成SO2气体，
Cu2SO3 + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O + SO2↑
溶解在水中的O2将Cu2SO4在酸嫌芹性条件下氧化：
3Cu2SO4 + O2 +H2SO4 = 4CuSO4 + Cu2O↓ +H2O
CuSO4溶液显蓝色，Cu2O显红色，此与原题"将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体……，同时溶液呈蓝色"相符，

追问

太棒太强大了！！
我感觉这题剖析后好多东西都跟没学过似的....汗！！！
有几个问题，请问，
1.碱金属的亚硫酸正盐，也包括铜吗？碱金属不是指锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），六种吗?
2，亚硫酸在反应中也可分解成 H2O 和 SO2吗？

追答

1、“除碱金属的亚硫酸正盐外，其他正盐都微溶于水”铜当然不是碱金属啦！
2、是的，不稳定 常温下即可分解，与空气中氧气接触易氧化。

追问

哦！此处铜为什么是正一价态的呢？

Answer 2

添加氨①硫酸铜溶液，不喜欢加入了强大的基础，氢氧化铜，但产生淡蓝色的基本硫酸铜沉淀
2Cu2 + + SO42-+ 2OH-=对Cu2（OH）2SO4↓

继续增加氨，碱式硫酸铜溶解产生的沉淀线，深蓝色的铜氨络合离子

对Cu2（OH）2SO4↓+ 8NH3 = 2的Cu（NH3）4] 2 + + SO42-+ OH -

/>（2）溶液中通入二氧化硫气体，即，正盐SO2 + H2O == H2SO3

亚硫酸盐

硫酸是二元酸，可以生成两种盐：和酸形隐尘滚成的盐。所有的亚硫酸的盐易溶于水;除了正常盐的碱金属亚硫酸盐，和其他积极盐都微溶灶余于水，因此得出结论，通过成白色沉淀物成一价铜的SO2亚硫酸盐的正性盐Cu2SO3，

③白色沉淀物，加入稀硫酸产生SO2气体

Cu2SO3 + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O + SO2↑

在酸性条件下溶解在水O2 Cu2SO4，氧化：

3Cu2SO4 + O2 + H 2 SO 4 = 4CuSO4 +氧化亚铜↓+ H2O
CuSO4溶液蓝色或红色的颜色，氧化亚铜，并与原来的标题“的白色沉淀兄锋在稀硫酸，以及生成红色粉末固体...而该蓝色溶液是一致的，

Answer 3

正确的
反应2Cu2 + +2 SO2 +3 H20 = Cu2SO3沉淀+ SO42-+6 H + Cu2SO3 +2 H + =铜+铜+ + H2O + SO2

BC +1铜发生氧化还原量的反应的复分解反应肆耐
e所产生的反应式可以看出，要消耗裂物春的蚂磨量小于

Answer 4

亚铜离子在酸性溶液中陆掘能发生自身的氧化还原反应，所早禅核以在反应中不需袭罩要氧气的参与呀，最后的红色固体应该是铜呀。

Answer 5

应该是流程图题之类的吧。题目里面会有提示的，肯定。

红色固体是氧化坦含明亚铜。这类题目当年也做的蛋疼，不过扣分都不多就让告是了。老衡

追问

还真没有~，请问反应方程式是？？白色沉淀又是什么？？

追答

真心不知道，要你填进答题线的东西都不难的。中间根本看不懂的细节不会要你写的。

追问

呵呵，谢谢！