Question

20ml,0.1mol/L,硫酸锌溶液,做成盐桥后电极电势

Answer 1

问：20ml,0.1mol/L,硫酸锌溶液,做成盐桥后电极电势

答：亲，您好哈。很高兴为您解答这个问题：做成盐桥后电极电势计算方法如下：要计算硫酸锌溶液做成盐桥后的电极电势，需要进一步确定该溶液与哪个电极之间建立了盐桥，同时还需要知道电极体系的具体情况，如电极材料、电解质浓度等等。假设我们已经确定了电极体系，在此基础上可以使用Nernst方程来计算电极电势。Nernst方程：E = E0 + (RT/nF) ln(Q)其中E表示电极电势，E0表示标准电极电势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度比值。在计算时，需要将浓度单位换算成摩尔/L。以硫酸锌溶液对铜电极的电位差为例，标准电极电势E0(Cu2+/Cu)为+0.34V，假设反应过程如下：Zn2+(0.1mol/L) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+这是一个单质电池，反应物为硫酸锌溶液中的Zn2+离子和实心铜电极，生成的产物为金属锌和铜离子。根据该反应式，反应物浓度比值Q为:[Zn2+]/[Cu2+]，经计算得到Q=1。将以上数据代入Nernst方程，即可求出该电极体系的电势差E：E = 0.34V + (8.31 J/(mol*K) * 298 K / (2 * 96485 C/mol) ) * ln(1) E = 0.34V因此，硫酸锌溶液做成盐桥后与铜电极之间的电势差为0.34V。