Question

有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量之比为2：3，

则向硫酸中加入的铁粉的质量是？
A,2.8g
B.8.4g
C.5.6g
D.16.8g
过程要详细点~~~~，计算可以简略，就是怎么判断帮我分析一下思路，谢谢

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(1)酸如果都过量，则按照铁来计算 这样得到的H2 是1:1。.与题意不符合
（2）酸都不足，铁都过量，按照酸来计算则H2是1:2 与题意不符合
（3）一个反应酸过量，一个反应酸不足。根据方程式，可以得出HCl消耗的比H2SO4要快。所以盐酸不足，H2SO4过量。则计算时，第一条方程式按盐酸来酸，第二天按铁来酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2 1
0.2 x x=0.1 根据H2之比是2:3 所以另一条反应H2是0.15mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
y 0.15 y=0.15 铁的质量=0.15*56=8.4g

答案B

Answer 2

2mol/L盐酸溶液100mL，含有2*0.1=0.2摩尔H+；2mol/L硫酸溶液100mL含有2*2*0.1=0.4摩尔H+。
分别加入等质量的铁粉，所生成的气体质量之比为2：3，消耗盐酸和硫酸0.2摩尔和0.15摩尔，消耗铁8.4克
选B