一道化学题
将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%，原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O...
将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%，原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 展开
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 展开
1个回答
展开全部
完全反应，所以溶质是CaCl2,20gCaCO3反应得到22.2gCaCl2。又反应后溶质质量分数为20%，因此反应后溶液质量为111g。
根据方程式可以得到参加反应的HCl为7.3g,放出CO2为8.8g，因此反应前溶液质量为111+8.8-20=99.8g，所以原来HCl质量分数为7.3/99.8*100%=7.31%
根据方程式可以得到参加反应的HCl为7.3g,放出CO2为8.8g，因此反应前溶液质量为111+8.8-20=99.8g，所以原来HCl质量分数为7.3/99.8*100%=7.31%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
