Question

高一化学计算题 已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L

已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L
（1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根离子）、Cl-的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度

第(2)问怎么算？

Answer 1

沉淀的物质的量：0.446/223=0.002mol，可知硫酸根的物质的量为0.002mol
分析过程：反应前只有氢离子、氯离子、硫酸根离子，反应后显碱性，说明氢氧化钡过量
氢离子物质的量=氯离子的物质的量+2硫酸根物质的量
（根据电荷守恒，将浓度乘体积，得到物质的量）
可知：n（氢离子）=0.005mol=n（氯离子）+2n（硫酸根）
n（Cl-）=0.001mol
n（SO42-）=0.002mol
原来氢氧化钡的物质的量浓度，算出氢氧根的浓度即可
反应中氢离子+剩余氢氧根=氢氧化钡中的氢氧根
0.005+0.1*（0.1）=0.015mol（注意混合后体积不是50ml，按100ml算，所以是0.1L）
原来的物质的量浓度为：(0.015/2)/0.05= 0.15mol/L

Answer 2

1) SO42- +Ba2+ =Baso4
1 1
x 0.466/233
x=0.003mol SO4 2-物质的量 0.002mol

所以某硫酸中H+物质的量为0.002mol x2=0.004mol
混合液中H+物质的量为0.1mol/Lx0.05=0.005mol
所以Cl-的物质的量 为0.005mol-0.004mol=0.001mol
2) 溶液（100ml）中Ba2+物质的量(0.1mol/Lx100ml/1000)/2=0.005mol
Baso4物质的量0.002mol +0.005mol =0.007mol
所以Ba(OH)2溶液的物质的量浓度0.007mol/(50ml/1000)=0.14mol/L