Question

分析化学酸碱滴定题，求解？

两份碱液可能是氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，取25.00 mL试液，用0.1200 mol/L HCl溶液滴定，用酚酞作指示剂。所消耗的0.1200 mol/L HCl的体积为V1 mL，继用去0.1200 mol/L HCl的体积为V2 mL，问各溶液组分既每毫升溶液中个组分的毫克数位多少？
a. V1: 15.67 V2: 42.13
b. V1: 29.64 V2: 36.42 （mL）

我想请教一下同样是V2>V1>0,为什么a组的就是碳酸钠和碳酸氢钠，而b组的就是氢氧化钠和碳酸钠呢？

Answer 1

题目有误。应该是：.....加入甲基橙指示剂，用去0.1200 mol/L HCl的体积为V2 mL，....（这个V2是消耗盐酸的总体积，即包括酚酞指示剂消耗的盐酸体积，否则与答案不符）
回答：
称为双指示剂法测定混合碱。
分析原理：
1、常见工业碱可单独存在，也可有混合存在，混合存在只有两种形式：氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠。
2、按照题意：
氢氧化钠单独存在，V1=V2
碳酸氢钠单独存在，V1=0，V2
碳酸钠单独存在： 2V1=V2
氢氧化钠+碳酸钠： V2 -V1小于 V1:
碳酸钠+碳酸氢钠： V2-V1大于V1

3、有上述分析可知，题中溶液组分答案 a组是碳酸钠和碳酸氢钠。b组是氢氧化钠和碳酸钠

Answer 2

首先，每种溶液只含有2种成分。
氢氧化钠=X
碳酸钠 =Y
碳酸氢钠=Z
假设 V1=X+Y V2=X+2Y+Z (因为只含有2种成分所以其中有一个为0，只可能是X或Z为0)
V2-V1=Y+Z
第一个V1=15.69 V2=42.13 V2-V1=26.46 故Y+Z>X+Y 即 Z>X 所以X=0 不含 氢氧化钠
第一个V1=29.64 V2=36.12 V2-V1=6.48 故Y+Z<X+Y 即 Z<X 所以Z=0 不含 碳酸氢钠

这个应该懂了吧。你是考分析化学研究生么？？？

Answer 3

能具体点么，加入V1盐酸后与加入V2盐酸后的各有什么现象？

追问

这个不需要现象，a组的我明白，b组我不明白。

追答

实际上只有两种混合可能，因为氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存
对组合NAOH+NA2CO3，V1=NAOH+NA2CO3，V2=NA2CO3，V1>V2
对组合NAHCO3+NA2CO3，V1=NA2CO3，V2=NAHCO3+NA2CO3,V1<V2
按这种算法只可能是题目出错，“继续用”应该不是在已经加入HCL的基础上再加入的意思，而是另取等量未知物再进行滴定，然后“V2-V1”取代V2，题目才有可能解出。
不过作为一条分析题目，这条题目十分不严谨，因为酚酞的变化只有一个点，不可能测出两个准确量；如果用气泡现象作为判断就更不严谨了。