将MgCl2.xH2O晶体4.06g溶于水配成100ml溶液此溶液50ml正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应
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解:设50ml中含氯化镁的质量为X
MgCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+ Mg(NO3)2
95 340
X 3.4g
95:340=X:3.4g
X=0.95g
则100ml溶液中含氯化镁的质量为2*0.95g=1.9g
n(MgCl2)=1.9g/95g/mol=0.02mol
n(MgCl2.xH2O)=
n(MgCl2)=0.02mol
MgCl2.xH2O晶体的摩尔质量=4.06g/0.02mol=203g/mol
所以MgCl2.xH2O的相对分子质量=203
24+35.5*2+X(1*2+16)=203
X=6
MgCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+ Mg(NO3)2
95 340
X 3.4g
95:340=X:3.4g
X=0.95g
则100ml溶液中含氯化镁的质量为2*0.95g=1.9g
n(MgCl2)=1.9g/95g/mol=0.02mol
n(MgCl2.xH2O)=
n(MgCl2)=0.02mol
MgCl2.xH2O晶体的摩尔质量=4.06g/0.02mol=203g/mol
所以MgCl2.xH2O的相对分子质量=203
24+35.5*2+X(1*2+16)=203
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灵德
2024-11-19 广告
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