Question

有关化学平衡的两个问题

1.任何可逆反应，通过改变条件使得反应物A的转化率提高，则A的体积分数一定减小？

2.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2，发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡后保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2(g)，so3气体平衡浓度为什么会减小？

Answer 1

1.不一定会变小。体积分数 = 该气体体积 / 容器内气体总体积 × 100%。也就是说，虽然A气体变少了，但如果生成气体的体积更少（容器内气体总体积也变小），那么有可能A的体积分数不变甚至变大。

2.由于温度和压强不变，o2也不是催化剂，陪判因此平衡会向右侧偏移。但平衡偏移并不等于完全反应，so2会在原有平衡的基础上，另有相对裤乱滚少的一部分转化为so3，（达到平衡时so3的转换率相对前一次平衡会变小）因此，so3的平衡浓度会减小。同理，同等条件下，只加入so2，so3的平衡浓度也会减小；但如果同时加入so2和o2，且比例为2：1，那么平衡浓度不会变。
本题总结：温胡余度和压强条件不变：
1.加入so2和o2，比例为2：1（或加入so2,o2,so3比例为2：1：2），so3的平衡浓度不变；
2.只加入so2或者o2，比例不为2：1，so3的平衡浓度会变小；
3.只加入so3，so3的平衡浓度会变大。

Answer 2

A的转化率增大啦，那么A不就变少了嘛，那么它的体积不就小了嘛，那么它的体积分数小了嘛