Question

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量。单质碳的燃烧热为ykJ/mol

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量。单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成COδH为？

Answer 1

C + O2 = CO2 放热yKJ/mol
2C + O2 = 2CO 放热设为aKJ/mol
3.6gC和6.4gO2的物质的量各为0.3mol,0.2mol，比值3:2，介于1:1和2:1之间，所以C和O2都完全消耗完了，生成的是CO和CO2的混合物。
根据原子守恒，不难算出CO为0.2mol，CO2为0.1mol。
故X = a×0.2÷2 + y×0.1；
故a = 10X - y；
故1molC与O2反应生成CO的反应热为 -（5X - 0.5y）。