Question

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?mol/L。

1、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?mol/L。若从中取出10mL其物质的量浓度为?mol/L； 含溶质质量?g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ?mol/L，SO42-的物质的量浓度为 ?mol/L。
2、下列溶液物质的量浓度最大的是（ ）
A 。200mL含9.5gMgCl2的溶液
B 。31gNa2O溶于水配成1L溶液
C 。4%H2SO4溶液（密度=1.025g/cm^3）
D 。213mL0.5mol/LHCl和82mL0.5mol/LHCl混合液
不好意思，第二小题打错了
如下
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ?mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液 ?mL。

Answer 1

1、解：硫酸钠的物质的量n=14.2g/142g/mol=0.1mol
硫酸钠的物质的量浓度C=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
从中取出10mL其物质的量浓度=0.2mol/L
含溶质质量=0.2mol/L*0.01L*142g/mol=0.284g
（2）将这10mL溶液用水稀释到100mL
硫酸钠的物质的量浓度C（Na2SO4）=0.2mol/L*0.01L/0.1L=0.02mol/L
所得溶液中Na+的物质的量浓度=2C（Na2SO4）=2*0.02mol/L=0.04mol/L
设至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液体积为X
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
1 1
0.02mol/L*0.1L 0.1mol/L*X
X=0.02L=20ml

2、选B
A、MgCl2溶液的物质的量浓度=[9.5g/95g/mol]/0.2L=0.5mol/L
B、31gNa2O物质的量n=31g/62g/mol=0.5mol
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
0.5mol X
X=1mol
31gNa2O溶于水配成1L溶液物质的量浓度=1mol/1L=1mol/L
C、4%H2SO4溶液物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.025g/cm^3*4%/98g/mol=0.42mol/L
D、物质的量浓度相同的盐酸溶液混合后物质的量浓度不变，应为0.5mol/L

Answer 2

1.
14.2g Na2SO4 物质的量为a,则a=14.2/Na2SO4式量=？
用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为bmol/L，
则b=a/0.5。

若从中取出10mL其物质的量浓度为bmol/L； 含溶质质量为c，
则c=(b×0.01)×Na2SO4式量。

10mL溶液中Na+ 物质的量为n1，n1=(b×0.01)×2
10mL溶液中SO4(2-) 物质的量为n2，n2=(b×0.01)×1
若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为：(n1/0.1)mol/L，SO42-的物质的量浓度为：(n2/0.1)mol/L

若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液 dmL
0.001d×0.1=n2，则d=？
2.
C(A)=(9.5/MgCl2式量)/0.2 mol/L
C(B)=[2×(31/Na2O式量)]/1 mol/L
1mol Na2O 和 水 反应生成2mol NaOH
C：设为1L溶液，则
C(C)={[(1.025×1000)×4%]/H2SO4式量}/1 mol/L
C(D)=0.5mol/L

Answer 3

第一问：14.2g无水硫酸钠是0.1mol,配置成500ml溶液，物质的量浓度为0.1/0.5=0.2mol/L，取出10ml，物质的量浓度仍为0.2mol/L
第二问：稀释后，浓度缩小10倍，为0.02mol/L，钠离子浓度为0.04mol/L，硫酸根离子浓度为0.02mol/L，100ml溶液，含有硫酸根离子0.002mol，完全沉淀，需要钡离子0.002mol，所求氯化钡溶液的体积为0.002/0.1=0.02L=20ml