Question

化学高考题

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol•L－1•min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

B项中，为什么不是n(CO2)＝0.20 mol?

Answer 1

先看A选项 t1时间段内 我们可以先算vCO=0.2/t1 mol/(L·min) 根据我们说的 化学反应速率只比等于化学计量数（系数）之比 得到A错误
再看B选项 先算出t1时刻 水的物质的量 发现正好是0.2mol 说明t1t2时刻均是平衡状态
据此 我们算出平衡常数=0.2*0.2/（0.1*0.4）=1
因为条件没变 所以平衡常数不变 现在变成初始是0.60molCO和1.20 molH2O 根据三段式计算 得出平衡时[CO2]=0.2mol/L 即物质的量为0.4mol
C选项保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D选项 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应

选择BC

若还有问题 Hi我

Answer 2

根据题目，t1时，CO的物质的量从1.2降为0.8，即0.4mol的CO转化，因为该反应各个物质的系数都是1，所以t1时H2O也转化了0.4mol，即剩余0.2mol，从t1到t2，H2O的物质的量没有变化，即达到平衡时，各个物质的物质的量CO=0.8mol,H2O=0.2mol,CO2=H2=0.4mol
由此可以计算出，此温度下平衡常数k=1
B项中，保持其他条件不变，温度不变，则k值不变。设达到平衡时CO2的物质的量为x
k=﹛[(0.6-x)÷2]×[﹙1.2－x﹚÷2]﹜／﹙x÷2﹚²＝1
解得x=0.4mol