Question

配制1mol/L 100mol稀H2SO4需要18.4mol/L的浓H2SO4多少毫升

并且如何配制呢?

要详细 求大神

上面打错了 是100ml稀H2SO4

Answer 1

C1*V1=C2V2
1*0.1=18.4*(约5.43ml)

Answer 2

1*0.1=18.4*x
x=1/184
配制过程：量取-----稀释----转移-----洗涤----震荡----定容

追问

- - 亲 我知道怎么算 可我不知道怎么配制 能再稍微具体一些么? 谢谢了

追答

1.计算:首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比,确定所需硫酸的物质的量,以此计算出浓硫酸的用量.
2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.
3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.
以上三步骤为基本步骤,若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:
4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.
5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.
7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.
以上步骤完成,静置后可取用.

Answer 3

是100毫升稀硫酸吧
100毫升1mol/L的稀硫酸中H2SO4的物质的量=0.1*1=0.1mol，则浓硫酸的体积=0.1/18.4*1000=5.43毫升

追问

该怎么配制呢? 亲

追答

就是去18.4mol/L的浓硫酸5.43毫升加水稀释为100毫升就可以啦