Question

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，求已反应的Fe3+和未反应...

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，求已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比。求详解！

Answer 1

解：
铁与三价铁反应的离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+ 设溶液中Fe2+物质的量为n显然反应的Fe3+的物质的量为三分之二n,因为溶液中两种离子溶度相等，所以为反应的Fe3+也为n,依题意，反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量比为2/3n:n=2:3.

Answer 2

假设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量分别为X,Y
铁与三价铁反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
X X/2 3X/2
已知反应后溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，所以3X/2=Y,X/Y=2/3

Answer 3

2molFe3+可生成3molFe2+,设已反应的Fe3+的物质的量为2mol,则生成的Fe2+的物质的量为3mol，剩余的Fe3+的物质的量也为3mol,则结果为2:3