标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,
有关热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/molC3H8+5O2=3CO2+4H2O）△H=-2220KJ/mol则混合气体中氢气...
有关热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol C3H8+5O2=3CO2+4H2O ）△H=-2220KJ/mol 则混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别为多少， 最好给个详细过程 谢谢了，
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根据第一条反应，1molH2可以放出571.6/2 kj热量
第二条反应，1molC3H8可以放出2220kj 热量
设xmolH2 ymolC3H8
x+y=89.6/22.4=4
571.6x/2+2220y=5011.6
解出xy就是答案。
第二条反应，1molC3H8可以放出2220kj 热量
设xmolH2 ymolC3H8
x+y=89.6/22.4=4
571.6x/2+2220y=5011.6
解出xy就是答案。
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追问
谢了， 这个是对的， 在问你一道题 应2SO2+O22SO3，给一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为多少？
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0.5s
居然能得到你的肯定。哈哈，不用谢。
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橙子
2024-11-15 广告
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