Question

一定质量的碳酸钙与一定质量的溶质质量分数为 10％的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2L)

一定质量的碳酸钙与一定质量的溶质质量分数为 10％的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2L) (CO2的密度2g/L)试计算:（1）碳酸钙的质量多少？（2）稀盐 酸的质量为多少？（3）反应后溶液的质量为多少？l

Answer 1

解：（1）设参加反应碳酸钙的质量为X
生成二氧化碳的质量=pV=2g/L*2.2L=4.4g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
(2)设所用稀盐酸的质量为Y
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
Y*10% 4.4g
73:44=Y*10%:4.4g
解得Y=73g
(3)根据质量守恒定律反应后溶液的质量=10g+73g-4.4g=78.6g
答：:（1）碳酸钙的质量10克
（2）稀盐酸的质量为73克（3）反应后溶液的质量为78.6克。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

把反应方程式写出来，配平后得到CaCl2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。二氧化碳的质量是2.2*2=4.4g，然后根据阿伏伽德罗定律得出100*4.4/44=10g，即碳酸钙的质量是10g，同理，稀盐酸73g，质量守恒定律反应前后质量不变，所以10+73-4.4=78.6g，即溶液的质量是78.6g。