水解与电离的区别
如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是强酸弱碱盐或者是弱酸强碱盐的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程,使的盐溶液呈现酸碱性.是酸碱中和的逆反应.
如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 展开
1、定义不同：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子，水解为一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质；
2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种；
3、适用范围不同：电离发生在所有电解质中，而水解只发生在含盐的水溶液中，且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
扩展资料：
在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。
电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。 物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。
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一、性质不同
1、水解：利用水将物质分解形成新的物质的过程。
2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。
二、特点不同
1、水解：水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。
2、电离：在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电。
扩展资料：
电离能的大小可以用来衡量元素的原子失电子的难易程度，电离能越小，失电子越容易，金属性越强。一般地，同一元素随着原子失去电子数的增加，失电子越来越难，因此同一元素的各级电离能依次升高。
水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。
参考资料来源：百度百科-电离
参考资料来源：百度百科-水解
电离的对象是所有的电解质：包括所有的酸碱盐，只不过，弱酸和弱碱会存在电离平衡，但是无论哪种盐都是不会存在电离平衡的。
水解：特指——含有弱离子的盐与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
泛指——能结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子生成在溶液中稳定存在的物质的反应。
盐类的水解促进了水的电离。
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