Question

几个高一化学问题。

1）将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液物质的量浓度为1mol/L。 错误 老实说所得溶液的体积不知道，为什么？
2）VmolAl(SO4)3溶液中含有 Al3+ ag，取（V/4）ml的溶液稀释到4Vml，则稀释后的溶液中的SO42- 的物质的量浓度是？ 详细过程谢谢！我算出了两个答案。。。
3）将浓度为0.5mol/L的盐酸VL增值浓度为1mol/L，下列方法中最正确的是
A. 加入5mol/L盐酸0.125VL
B.通入氯化氢气体11.2L（标况下）
C.将溶液加热浓缩至0.5VL
D.加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
请把ABCD的正确错误理由写一下，我觉得好像都可以。。
4)还有一个问题，溶液物质的量浓度和体积是不是无关的，物质的量和体积又无关系？比如说1g水里面有2gNaCl，那我取0.5g水，里面也是2gNaCl？溶液均一性神马的。。

Answer 1

解：
1.
AC
【分析】
A中就是丙烷，碳链只有是C-C-C的了，不可能出现异构，C要在4个以上(包括4个的烷烃，才有异构体，因此A只能代表一种物质)；B中就不一定了，可以是CH3-CH2-CH2-CH3，也可以是：
CH3-CH-CH3
.........I
........CH3(2-甲基丙烷)存在两种物质，因此不能只代表一种物质；C就是乙烷了，碳原子数小于4，不存在异构，因此也是只能表示一种物质；D中C大于4了，因此不止一种物质。
(如果是烯烃，C原子数大于3就不能表示一种物质了，因为像C3H6，即可以是烯烃，也可以是环烷烃了)
2.
共面问题比较难解释，建议楼主多找点这样的题目做做。记住这些比较常考的共面问题，高中阶段不会考很难的共面问题的，只有大学才会深入涉及。
像CH2=CH2就是平面结构，把其中的H换成别的原子时，那个取代H的原子和C=C也是一个平面的，CH≡CH是直线的，苯环是所有原子共平面的，等等。如有疑问可以加我们的化学求助群101525739
3.
3问的前提条件是什么呢？等物质的量还是等质量呢？
由于你题目不清楚，我直接告诉你解答等物质的量和等质量时消耗O2最多怎么解题吧
(1)等物质的量时，1mol的CxHy消耗O2的物质的量是x+(y/4)mol，用x+(y/4)的值的大小即可快速确定消耗O2的量，因为每个C需要消耗1个O2，每4个H消耗1个O2，即C原子数是消耗O2多少的决定因素，所以只要按分子式中所含C原子数目的多少即可求解(y/4就可以不用比较了)，也就是说，等物质的量时，看C的个数即可，C的个数越多，消耗O2就越多。如果此题的前提条件是等物质的量，那么该题就选择D
(2)等质量混合时，假设C原子和H原子都是12g，那么12gC原子1mol，消耗O2为1mol；12gH原子是6mol的H2，消耗O2为3mol，因此可以知道：等质量的H和C相比，前者消耗O2多。所以等质量的不同烃完全燃烧时，消耗O2的量与w(H)%成正比，即w(H)%越大，消耗的O2就越多。
因此，如果此题的前提条件是等质量的，那么把ABCD中的C下面的系数全部化成1再进行比较
A就是CH4，B就是CH3，C就是CH，D就是CH2.4
显然只有A中的CH4最大
如有疑问请再Hi我

Answer 2

我也是高一的，帮你解答一下。
1）NaNO3溶液的密度大于1g/mL，所以100g的质量大于100g，当然蒸发掉50g水后溶液质量大于50g，溶质质量不变，所以质量分数大于原来的，溶液密度又变大（溶液变浓），硝酸钠的摩尔质量不变，当然c（NaNO3）>1mol/L；（用物质的量浓度的另一个公式）
2）n（SO4 2-）=1.5Xn(Al 3+)=(1.5a/27)/4=a/72
c(SO4 2-)=(a/72)/4V=1000a/288V=125a/36V
3)假设V=1L
A(X)：加入盐酸后会挥发，所以1L<V(盐酸)<1L+0.125L，V（HCl）=0.725+0.5=1.225(mol)。
B（X）：通入0.5molHCl后V（盐酸）>1L
C(X)：因为加热盐酸会挥发n(HCl)<0.5mol,V（盐酸）=0.5L。
D（对）：n（HCl）=0.5+1=1.5（mol），V（盐酸）=14.5L。
4）溶液中溶质物质的量浓度与体积当然有关（从公式就看出来了），溶质的物质的量与体积基本上没关系（过饱和溶液例外） ，均一性是指溶液中溶质在溶剂内均匀分布（即任意取等量的同种溶液，浓度及密度相等）

Answer 3

图1中，不是必须的，例如：如铵可以未离子化的金属阳离子的盐的NH4Cl！中学阶段，要记住铵盐的例外就行了！
补充：事实上，当你继续学习化学时的阳离子金属阳离子的许多盐！
这是有限的无机盐和有机盐的金属（如：乙酸，丁酸钙，铜，柠檬酸钾，等）
举例来说，我们是最熟悉的庆大霉素（抗菌消炎药），通常称为：硫酸庆大霉素，硫酸，硫酸庆大霉素和阳离子水的电离，后者是金属阳离子
有有机胺形成的盐，如：一甲胺盐酸盐，等。
2，实验验证乙酸是一种弱的电解液中，在浓乙酸加入到烧杯中，上电，然后再慢慢添加蒸馏水，并不断搅拌，观察电流表电流强度。
？现象电流表电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。
？原理一倍稀释浓电解质溶液的导电能力降低成倍弱电解质浓溶液稀释
？由于大多数弱电解质尚未电离后，加入少量的水，弱电解质的离子化度的增加，电离的离子的数量的增加其增加的速率是大于稀释的影响，的导电性增强（表现为电流表的电流强度增加）;成的稀溶液中，虽然增加的离子化程度，稀释的影响大于数目的离子增加逐渐减弱导电性的影响（表示为电流表电流强度降低）。
乙酸铵盐是易溶于水的
是强电解质
虽然盐发生水解，但阴离子和阳离子相当醋酸铵溶液的水解程度保持中立。离子化合物的溶解度，一般都是强电解质，因为虽已解散少，但他们的所有离子溶解的那部分。
对于有机物的醇，醚，醛和等，是共价化合物，非电离的，非电解质。
本发明的化合物被划分根据是否熔融状态下或在水溶液中的导电性的电解质和非电解质。
完全电离的强电解质在水溶液中（强酸，强碱，盐的绝大多数 - 高中参与所有的强电解质，如果任何异常，将信息的问题）;部分电离弱电解质（弱酸，弱碱，水）。
3，弱酸性的二价阴离子除了醋酸醋酸，碳酸H2CO3硫酸氢H2S，次氯酸高氯酸。
强电解质，只要它是可以为在水中的阴离子和阳离子的强电解质，因为拆除完全电离。
强电解质：酸，碱，大部分的盐（包括不溶或微溶）
4，和少量的硫酸氢钠反应：
的Ba（OH）2 +硫酸氢钠==硫酸钡（沉淀物）+氢氧化钠+ H2O
和足量硫酸氢钠反应：
的Ba（OH）2 +2硫酸氢钠硫酸钡（沉淀）+硫酸钠+2 H2O

氢氧化钡的物质的量为1摩尔。
视为1摩尔，而少量的硫酸氢钠，反应只能完全沉淀钡离子，和残余的OH - 离子，因此，所有生成的硫酸钡，以及氢氧化钠，使溶液呈碱性。
当足够量的硫酸氢钠，即继续加至亚硫酸氢钠的溶液中，只相当于添加到的氢离子和氢氧根离子，使足够量的硫酸氢钠，可视为的物质的量为2痣。该溶液完全中和。只是已经完全析出，所以会有没有沉淀物形成反应。
进一步补充说，然后，没有任何反应。

Answer 4

1.你最开始的体积是溶质加溶剂的
2.ag是啥？银离子？
3.大体思想是算溶质mol在除以v A。浓度不对b。hcl也有体积，所以加入后会使总体积大于1L
c。hcl易挥发d.对了
4.溶液没有物质的量，溶质才有，浓度与体积无关，物质的量是分子个数，你混合均匀后（假设都溶解了），那么浓度为2g/ml，所以0.5克溶液里有1gNaCl，均一性指的是浓度密度温度不变

追问

1. 也就是说，那个50g水，是有溶质的？可一旦把他理解成H2O吗？这样就是溶剂少了50g，那整个体积就少了50啊

2.a 克

3.A. 我觉得 （5mol/L*0.125VL+0.5mol/L*VL）/(0.125V+1V)=1mol/L
B.HCL溶于水了啊，为什么会大于？
C.那么如果HCL不挥发的话，是不是就可以选？

4.明白了，可以说1克水里面1molNACL，0.5克水里面就是1MOLNACL？

追答

1.（我实在不懂楼主在说什么，我说一下分析这类题的思路。。。抱歉）有溶质0.05mol，所以要想得到1mol/L，就必须0.05mol/0.05L，要50ml水也就是50g，但最开始是溶质与水共100ml，但不知是多少克，注意此时液体密度不是水的
2.1/3
3.A.也对 B.因为总体积大了C.应该是
4.58.5g nacl才是一mol。。。你就想溶解就平均了

Answer 5

1.你最开始的体积是溶质加溶剂的总和
2.3.5
3.大体思想是算溶质mol在除以v A。浓度不对b。hcl也有体积，所以加入后会使总体积大于1L
c。hcl易挥发d.对了
4.溶液没有物质的量，溶质才有，浓度与体积无关，物质的量是分子个数，你混合均匀后（假设都溶解了），那么浓度为2g/ml，所以0.5克溶液里有1gNaCl，均一性指的是浓度密度温度不变