Question

在400°C时，将SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+O2?2SO3），2分钟时容器中

在400°C时，将SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+O2?2SO3），2分钟时容器中剩下2mol SO2和12mol O2．则：（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

Answer 1

设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
变化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是4mol，SO₂起始的物质的量是6mol；
答：分钟内生成的SO₃的物质的量是4；SO₂起始的物质的量是6；
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率=

△n V

△t

=

4mol VL

2min

=

2

V

mol/（L?min）；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，三氧化硫表示的反应速率=

2

V

mol/（L?min）；
答：2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是

2

V

mol/（L?min）；以SO₃浓度变化表示的平均反应速率是

2

V

mol/（L?min）．