Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，C______，E______．（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：______．（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______．（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性______．

Answer 1

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，（1）通过以上分析知，A是Na元素、C是Si元素、E是Cl元素，故答案为：Na；Si；Cl；
（2）E元素+1价含氧酸为HClO，O原子和H原子、Cl原子形成两对共用电子对，HClO的电子式为
，故答案为：；
（3）A的最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、B的最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₃．