Question

一道高中化学题，请高手为初学者详细作答。

向足量硫酸溶液中加入100ml0.4mol/lBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12KJ,如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100ml0.4mol/lHCl溶液时，放出的热量为2.2KJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应放出的热量为？

Answer 1

硫酸与氢氧化钡反应，既有氢离子和氢氧根离子的中和热，还有钡离子和硫酸根离子的反应热；
氢氧化钡和盐酸反应，只有氢离子和氢氧根离子的中和热；
硫酸钠和氯化钡反应，只有钡离子和硫酸根离子的反应热；

分别写出三个热化学方程式，当然把热效应换算成1mol 离子对应的数值(离子符号后面要标aq的，沉淀和水也要标聚集状态的，我就简写了，抱歉)
2H^+ 2OH^- + Ba^2+ +SO4^2- =2H2O +BaSO4 ΔH 1= -128 kJ / mol (5.12÷0.04)
H^+ OH^- =H2O ΔH 2= -55 kJ / mol (2.2÷0.04)
Ba^2+ +SO4^2- = BaSO4 ΔH 3= ΔH 1- 2ΔH 2
= -18 kJ / mol
若有不明白的地方，欢迎追问！

Answer 2

第一个反应 2H^2+SO4^2+Ba^2+2OH^2=2H2O+BaSO4 ΔH1= -128 kJ / mol 设为方程A
第二个反应 H^+ OH^- =H2O ΔH2= -55 kJ / mol 设为方程B

所求的反应 Ba^2+SO4^2=BaSO4 反应热为ΔH3 设为方程C
则C=A-2B 切ΔH3=ΔH1-2ΔH2= -18kj/mol

Answer 3

不知道题目有没有给错啊，感觉应该问的是硫酸和BaCl2溶液反应放出的热量吧

追问

题目没有给错!

Answer 4

这道题目你把所有的方程式用离子方程式写出来，就很简单，变成求Ba2+ +so42-=BaSO4这个反应的反应热，用-（5.12-2.2）/0.04=-73kJ・mol-1
不要意思，算错了，原来盐酸的量有告知，答案应该是-（5.12-2.2*2）/0.04=-18kJ・mol-1，楼上活泼金属锂锌是正解