Question

如图，解析这道题目。谢谢。

Answer 1

解析：

加入过量NaOH，尤其气体生成，可以说明溶液中有<NH4>+存在，
<NH4>+ + <OH>- --(△)→ NH3↑ + H2O
且<NH4>+浓度为 0.2 mol/L

并不能说明溶液中铁元素是 +2 价 还是 +3 价,因为加热会使得生成的Fe(OH)2迅速氧化生成Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --(△)→ 4Fe(OH)3↓
【选项A不正确】
加入KSCN溶液，无血红色，再加入氯水，产生血红色，说明溶液中有<Fe>2+
【选项B不正确】
因为加入过量NaOH，所以反应后溶液中必有<Na>+，不能说明<Na>+一定为原溶液中的
【选项C不正确】
加入足量BaCl2与稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 <SO4>2-，
物质的量浓度为 0.2 mol/L

原溶液中含有：<SO4>2- 0.2 mol/L、<NH4>+ 0.2 mol/L、<Fe>2+和<Fe>3+ 0.2 mol/L
肯定不含有<CO3>2-

根据正负电荷守恒有（按照<Fe>2+计算）：-0.2×2 + 0.2×1 + 0.2×2 = -0.2 mol/L（负号表示负电荷）
那么溶液中必需还存在带负电的离子，即<Cl>-，离子浓度最低值为 0.2 mol/L

【选项D正确】

故选择 D