在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应，则被氧化的hcl的质量是？
2个回答
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应该是MnO2摩尔数的两倍
8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g
因为被氧化的HCl变成了Cl2 变成MnCl2的Cl没有被氧化
即一个MnO2氧化两个HCl
8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g
因为被氧化的HCl变成了Cl2 变成MnCl2的Cl没有被氧化
即一个MnO2氧化两个HCl
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