Question

化学题，求解析？

今有一混合物的水溶液，只可能含有一下离子中的若干种：钾离子，铵根离子，氯离子，镁离子，钡离子，碳酸根离子，硫酸根离子，现取3份100ml溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，则溶液中一定有—————；一定无——————；可能有——————。

Answer 1

解析：
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，这表明溶液中肯定含有NH4＋。
第三份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33克，最终的2.33g沉淀为硫酸钡，表明原溶液中含有硫酸根离子。
6.27克沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，n(BaCO3)＝0.02mol ，这表明100毫升溶液中含0.02mol碳酸根离子。
第一份加入硝酸银溶液有沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，也可能为氯化银，所以，氯离子属于可能存在的离子。
由于硫酸根离子的存在，钡离子一定不存在。由于碳酸根离子的存在，镁离子一定不存在。
根据溶液不带电的原理可知：钾离子一定存在。
综上：
一定有：钾离子、铵根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、
一定没有：镁离子、钡离子
可能有：氯离子

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Answer 2

有NH4+,因为可以跟NaOH反应产生气体.有SO42-和CO32-,因为跟Ba2+产生沉淀没有完全溶解於盐酸.一定没有Mg2+和Ba2+,因为有CO32-.可能有K+,Cl-.