Question

化学题，求第四问的详解

14.(18分)埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuO2，Cl－(——→)CuClH2O(——→)Cu2O―→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。
3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶22，________(填“能”或“否”)求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为________(若不能求出X1的化学式，此空不填)。
(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X2的化学式为________________________。X2热分解的化学方程式为___________________。

Answer 1

其实这个问题都不用问的 你在百度上搜一下都能找到青铜器锈蚀的两种产物——碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化铜Cu4(OH)6Cl2，这个问题是高中化学的一个常识性的东西，分解式为：Cu4(OH)6Cl2=4CuO+2H2O+2HCl。
注：碱式氯化铜的分子式严格写应该是CuCl2·3Cu(OH)2。

追问

但是如果硬要根据题目提供的条件推的话要怎么推？
可以写一下过程吗？

追答

X1能使澄清石灰水变浑浊说明分解产物中有CO2，两种物质分解产物均能使B质量增加，说明分解产物中有H2O，X1中分解出来有H2O，有CO2再加上是铜腐蚀产物，这四种元素构成的 只能是碱式碳酸铜，X2分解产物能使B质量增加 说明其中有H2O，能使C质量增加，说明与碱石灰发生了反应，依据题目的描述，可以判定与碱石灰反应的是HCl，由此可以判定X2是碱式氯化铜

Answer 2

这么长，尽管化学还可以。但看着还是想死

Answer 3

图呢？

追问

主要是第四问的解答，请详细点谢谢！

Answer 4

你确定没抄错？

追问

可以肯定没有抄错，答案是Cu2(OH)3Cl，但是不知道为什么