Question

初三化学题，求解答

某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是

Answer 1

分析：因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定有氢、碳元素；分别计算出8.8g 二氧化碳和5.4g 水中氧要做到质量与反应中消耗的氧气作比较，再确定化合物的元素组成。
因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；
设某化合物为X．则有
X + O2---(箭头)---CO2 + H2O
9.6g 8.8g 5.4g
生成物CO2中氧元素质量为：8.8g×32/44=6.4g
生成物H2O中氧元素质量为：5.4g×16/18=4.8g
生成物中氧元素的总质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素．故组成该化合物的元素是：C，H，O．

追问

生成物CO2中氧元素质量为：8.8g×32/44=6.4g
生成物H2O中氧元素质量为：5.4g×16/18=4.8g
这两个中的44分之32
和18分之16怎么得出的

追答

在二氧化碳中设氧元素的质量为a：
CO2-----2O
44 2×16
8.8 g a
则由上述关系可知：a=8.8g×32/44=6.4g;
同理，可设水中氧元素的质量为b：
H2O--------O
18 16
5.4g b
则由上述关系可知：b=5.4g×16/18=4.8g;
希望你能明白！

Answer 2

解：因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；
设某化合物为X．则有
X+O2点燃 CO2+H2O
9.6g 8.8g 5.4g
生成物CO2中氧元素质量为：8.8g×3244=6.4g
生成物H2O中氧元素质量为：5.4g×1618=4.8g
生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素．
故答案为：C，H，O．

Answer 3

1g氢气是0.5mol，看看单种金属产生0.5mol氢气需要给出金属各多少g，镁需要12g，铁要28g，锌要32.5g，铝要9g，需要混合金属12g，那说明含镁的不行（因为12g镁正好生成0.5mol氢气，要是加入其他的要么多要么少），C
D
不对，那说明需要一种产生0.5mol氢气大于12g的金属+另一种少于12g的金属，铝+铁可以，铝+锌也可以，但是锌+铁产生这么多氢气需要的质量大于12g，因为选项没有铝+锌，所以就选铝+铁喽。

Answer 4

CUO+
C=
CO2+
CU
80
12
44
64
X=8g
y=1.2g
4.4g
z=6.4g生成Cu6.4克原混合物中木炭粉与CuO的质量比为1.2:8

Answer 5

C2H6O 初三的话 乙醇